Interpretasi spektra medan lemah Spektra elektronik dari diagram Orgel Diagram Orgel untuk ion d2, d3, d7, d8. d9 tetrahedral D Kekuatan medan ligan. d6. ION KOMPLEKS ATOM PUSAT/ ION TRANSISI AWALAN + NAMA LIGAN + ATOM PUSAT + _AT + BILOKS Untuk ligan yang ada kata – kata di. is a place to share and follow research.

Author: Tojar Goltigrel
Country: Gabon
Language: English (Spanish)
Genre: Medical
Published (Last): 5 April 2013
Pages: 339
PDF File Size: 14.55 Mb
ePub File Size: 3.2 Mb
ISBN: 458-2-56086-909-2
Downloads: 49815
Price: Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader: Digis

Penambahan HCl pekat mengubah kembali kompleks aquo menjadi klorida, melalui proses anasi. Jumlah probabilitas isomer dapat mencapai 30 untuk kompleks oktahedral dengan 6 ligan yang berbeda sebaliknya, hanya dua stereoisomer yang mungkin untuk kompleks tetrahedral dengan empat ligan yang berbeda.

Dalam kompleks oktahedral, kemerosotan ini terangkat. Bila dua atau lebih jenis ligan L aL bBanyak reaksi kompleks logam transisi oktahedral terjadi dalam air. Tampilan Baca Sunting Liagn sumber Versi terdahulu. Dalam kimiageometri molekul oktahedral menggambarkan bentuk senyawa dengan enam atom atau kelompok atom atau ligan yang tersusun secara simetris di sekitar atom meddan, yang menentukan simpul simpul oktahedron.

Dua motif umum untuk memadukan oktahedra adalah: Model bola mecan tongkat molibdenum III bromidasuatu polimer anorganik berbasis oktahedra berbagi muka.

Reaksi sebaliknya, air yang menggantikan ligan anionik, disebut akuasi. Oktahedral Trigonal prismatik Pentagonal piramidal Oktahedral terdistorsi. Dengan cara ligqn geometri koordinasi oktahedral tetap terjaga. Dapat dilihat bahwa koordinasi oktahedral memungkinkan kompleksitas yang jauh lebih besar daripada tetrahedron yang mendominasi kimia organik.

  ENFERMEDAD DE SCHEUERMANN TRATAMIENTO PDF

ML a L b L c L d tetrahedron berada sebagai pasangan enansiomer tunggal. Trigonal prismatik tiga tutup Segiempat antiprismatik bertutup. Berbagi tepi atau muka pada oktahedron memberi struktur yang disebut bioktahedral.

Salah satu contohnya adalah niobium pentaklorida. Komunitas Warung Kopi Portal komunitas Bantuan. Lihat Ketentuan Penggunaan untuk lebih jelasnya. Konsep geometri koordinasi oktahedral dikembangkan oleh Alfred Werner untuk menjelaskan stoikiometri dan isomerisme pada senyawa koordinasi.

Logam tetrahalida sering berada sebagai polimer dengan oktahedra berbagi tepi. Trigonal bipiramidal Segiempat pyramida Pentagonal planar.

Chemistry Education Department

Perbedaan energi yang memisahkan kedua himpunan ini adalah dasar dari teori medan kristal dan teori medan ligan. Sebaliknya, energi orbital d xzd xydan d yzyang disebut perangkat t 2gterstabilkan. Hilangnya degenerasi pada pembentukan kompleks oktahedral dari ion bebas disebut pembelahan medan kristal atau pembelahan medan ligan. Contoh yang menonjol adalah W CH 3 6.

Tetrahedral Segiempat planar Turun-naik. Artikel utama untuk bagian ini adalah: Pasangan oktahedra dapat disatukan dengan cara mengganti ligan terminal dengan jembatan ligan. Oktahedron adalah salah satu padatan Platoniswalaupun molekul oktahedral biasanya memiliki atom di pusatnya dan tidak ada ikatan antara atom-atom ligan. Dalam geometri ini, enam ligan juga ekivalen.

Suatu oktahedron sempurna termasuk dalam kelompok titik O h. Tampilan agak di bawah rantai titanium III iodida yang menyoroti ligan berbentuk bulan sabit di sekitar oktahedra berbagi muka.

Geometri molekul oktahedral – Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Halaman ini terakhir diubah pada 6 Ligapukul Jika simetri kompleks lebih rendah daripada oktahedral, tingkat e g dan t 2g dapat terbelah lebih lanjut. Terdapat juga prisma trigonal prisma terdistorsi, dengan simetri C 3v.

  BIBLIA POLIGLOTA COMPLUTENSE PDF

Untuk senyawa dengan rumus MX 6alternatif utama untuk geometri oktahedral adalah geometri trigonal prismatikyang memiliki simetri D 3h. Stereochemistry of Coordination Compounds. Senyawa kompleks yang lebih rumit, dengan beberapa ligan yang berbeda-beda atau dengan ligan bidentat dapat membentuk khiraldengan pasangan isomer yang tidak medam ditumpangkan di atas masing-masing bayangan cermin atau enensiomernya. Diperoleh dari ” https: Sistem penamaan isomer ini bergantung pada jumlah dan susunan ligan yang berbeda.

Model bola dan tongkat zirkonium tetrakloridasuatu polimer anorganik berbasis oktahedra berbagi tepi. Pandangannya memungkinkan kimiawan untuk merasionalisasi jumlah isomer dalam senyawa koordinasi.

Tabel berikut menyajikan seluruh kemungkinan kombinasi untuk ligan monodentat:. Sedangkan isomer meridional mer adalah kondisi ketika tiga ligan yang identik terletak pada satu bidang datar yang menembus atom logam. Model bola dan tongkat niobium pentakloridasenyawa koordinasi bioktahedral.

Banyak senyawa logam penta halida dan penta alkoksida yang ada dalam larutan dan padatan mempunyai struktur bioktahedral. Zirkonium tetraklorida adalah sebuah contoh. Label t 2g and e g merujuk pada perwakilan taktereduksi irreducible representationyang menjelaskan sifat simetri orbital ini. Ruang nama Halaman Pembicaraan.

Istilah “oktahedral” digunakan agak longgar oleh kimiawan, dengan fokus pada geometri ikatan ke atom pusat dan tidak mempertimbangkan perbedaan di antara ligan sendiri. Terdapat dua isomer untuk ML a 4 L b 2.